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[高中课程] 化学(物质结构)  关闭 [复制链接]

Lv.6 口袋高级训练员

佛系神奇宝贝训练家

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发表于 2013-3-31 17:15:30 |显示全部楼层
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1.“两个原子轨道重叠后,两核间的的电子不仅仅是存在于两核之间,而且是绕两个原子核运动”这个说法错在哪里?
2.为什么氧气比氮气在水中的溶解度大是因为氧气比氮气与水分子之间的作用力大导致的?
3.“非极性分子中一定有非极性键”是错的,求反例
4.“离子化合物的熔点一定比共价化合物高”是错的,求反例
5.Mn与水形成六配位的[Mn(H2O)6]2+离子时,Mn的3d轨道是什么电子排布,怎么杂化的?
6.NaF,NaCl,NaBr,NaBr的熔点怎么比较?
7.CH3SH为什么也叫醇?

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Lv.7 口袋职业训练员

诸葛不亮=zhugbl=专搞BL【大雾

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发表于 2013-4-1 22:53:14 |显示全部楼层
1.就原子轨道理论而言,电子没有明确轨迹,只是某处出现的概率可知而已。。。所以“绕核运动”这说法。。。欠妥
2.性质而定。。天生就这样有什么办法【
3.CO2非极性分子,里面全是极性键.
4.二氧化硅熔点高于氯化钠
5.水是弱场配体,应该是sp3d2杂化,3d轨道根本没参加杂化,五个轨道各放一个电子,该怎么样还是怎么样
6.氟氯溴碘熔点递减,阳离子相同情况下阴离子类型相似(都是卤素),阴离子半径越小,相同体积内电荷数更多,离子键更强,熔点更高
7.硫醇,硫替代了氧,因为都是氧族元素硫醇与醇化学性质有所相似
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慵懒的潜水党

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爱咖如命

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发表于 2016-11-11 13:25:46 |显示全部楼层

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爱咖如命

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发表于 2016-11-11 13:25:53 |显示全部楼层

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